Թրթնաթթուն լայնորեն տարածված է բույսերի մեջ բնության մեջ, որի մեծ մասը գոյություն ունի թրթնաթթվի աղի տեսքով: CW Scheele-ն առաջին անգամ օքսալատ է արտադրել 1776 թվականին:

Օքսալատը դիկարբօքսիլաթթուների մեջ ամենաուժեղ թթուն է։ Բացի կարբօքսիլաթթվի ընդհանուր հատկություններից, այն նաև ունի վերականգնող հատկություն և կարող է քանակապես վերականգնել յոթ վալենտային մանգանը երկվալենտային մանգանի։ Այս հատկությունը հաճախ օգտագործվում է կալիումի պերմանգանատի քանակական վերլուծության համար։

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Թթվային թթուն կարող է նաև եռարժեք երկաթը վերածել երկարժեք երկաթի։ Ջրում երկարժեք երկաթի բարձր լուծելիության շնորհիվ մենք կարող ենք կիրառել այս սկզբունքը հագուստի վրայի ժանգը հեռացնելու համար։

Թրթնջուկային թթուն կարող է ռեակցիայի մեջ մտնել ֆոսֆորի պենտաքլորիդի հետ՝ առաջացնելով ֆոսֆորի օքսիքլորիդ։ C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO2 + 2 HCL։

Թրթնաթթուն կարող է փոխազդել բազմաթիվ մետաղների հետ՝ առաջացնելով թրթնաթթվի աղ: Ալկալիական մետաղի աղից և երկարժեք երկաթի աղերից բացի, թրթնաթթվի մնացած աղը վատ է լուծվում ջրում: Որոշ մետաղական աղեր, չնայած վատ են լուծվում ջրում, կարող են առաջացնել ջրում լուծվող համալիրներ:

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Տաքացման ժամանակ ալկալիական և հողալկալիական մետաղների թրթնջկաթթվի աղը կարող է կորցնել ածխածնի մոնօքսիդը և առաջացնել կարբոնատներ, որոնց դեպքում կարբոնատը շարունակում է տաքանալ՝ հետագայում քայքայվելով օքսիդի և ածխաթթու գազի: Նիկելի, կոբալտի և արծաթի թրթնջկաթթվի աղը կարող է վերջապես առաջացնել մետաղ՝ ոչ մետաղական օքսիդի փոխարեն:

Օքսալատի քայքայման արգասիքներն են ածխաթթու գազը, ածխածնի մոնօքսիդը և ջուրը։

Օքսալատը և թրթնջկաթթվի աղը թունավոր են: Մկների մոտ բերանացի ընդունման դեպքում LD50-ը կազմում է 2000~4000 մգ/կգ: